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國家教師資格 考試專用教材 化學學科知識與教學能力 高級中學 版權信息
- ISBN：9787510046995
- 條形碼：9787510046995 ; 978-7-5100-4699-5
- 裝幀：平裝-膠訂
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
國家教師資格 考試專用教材 化學學科知識與教學能力 高級中學 本書特色
《中公版·2025國家教師資格考試專用教材：化學學科知識與教學能力（高級中學）》是中公教育圖書研發團隊根據歷年考題考查情況編寫，力求幫助考生把握復習要點，具備以下特色。
特色一：講解核心考點，內容豐富功能強
編者分析了國家教師資格考試統考歷次考題的考試內容與考點分布規律，確定了圖書的核心內容。本書對考點講解詳盡透徹，力求不留理解和運用知識的死角。
特色二：模塊齊全，突出備考重難點
本書為幫助學員全面掌握考點，設計了以下模塊。
考點精講：深入講解考試的核心考點，力求簡明、直接，讓復雜知識一目了然。
考點解讀：多角度剖析命題趨勢，掃清備考盲區。
強化練習：精選典型試題，強化實戰演練，即時檢驗學習成果，鞏固新知。
要點回顧：以知識導圖形式呈現，化繁為簡，便于考前快速瀏覽，加深記憶。
特色板塊：書中穿插“敲黑板”“易錯提示”“技巧點撥”“考點補充”“知識啟迪”等創新欄目，力圖使看書學習的過程課堂化，將自學備考的過程系統化，使讀者懂考點、知考情、辨異同。
同時，高頻考點以☆標識，關鍵詞句下劃線標注，便于記憶與掌握。
特色三：圖書視頻課程，讓復習更便捷
本書配有精講課程，采用直播 回放的形式，按階段設計，重難點突出。按時聽課，消除疑惑。
國家教師資格 考試專用教材 化學學科知識與教學能力 高級中學 內容簡介
《中公版·2025國家教師資格考試專用教材：化學學科知識與教學能力（高級中學）》根據化學學科知識與教學能力（高級中學）的考試真題以及考試大綱，構架起以化學學科專業知識、化學課程與教學知識、主觀題備考攻略三個部分有機結合的龐大知識體系，是一本針對國家教師資格考試化學學科知識與教學能力（高級中學）的教材。
本教材條理清晰，結構嚴謹，從考試重點和考試要點出發，深入淺出地向考生講解各個知識點，并配有經典真題，使考生能透徹地理解知識點，把握考試方向。
本書第三部分為主觀題備考攻略，為考生全面分析主觀題的考情、特點、備考指南等，助力考生全面掌握主觀題答題方法。
國家教師資格 考試專用教材 化學學科知識與教學能力 高級中學 目錄
目錄
化學學科知識與教學能力（高級中學）整體考情/
**部分化學學科專業知識
**章化學基本概念/
**節物質的組成、變化和分類/
第二節化學用語和常用計量/
第三節物質的結構與性質/
第四節元素周期表與元素周期律/
第五節氧化還原反應和離子反應/
第二章元素及其化合物/
**節金屬元素及其化合物/
第二節非金屬元素及其化合物/
第三章化學反應原理/
**節化學反應中的能量變化/
第二節化學反應速率/
第三節化學平衡/
第四節水溶液中的離子平衡/
第五節電化學/
第四章有機化學基礎/
**節有機化學基本理論/
第二節常見的有機化合物/
第三節合成有機高分子化合物/
第五章化學實驗/
**節化學實驗的常用儀器和基本操作/
第二節常見氣體的實驗室制法/
第三節常見物質的檢驗、分離和提純/
第二部分化學課程與教學知識
**章化學課程標準與化學教材/
**節《普通高中化學課程標準（2017年版2020年修訂）》/
第二節化學教材及其使用/
第二章化學史與化學學科概述/
**節化學史/
第二節化學學科的觀念與思想/
第三節化學學科的認識方法/
第三章化學學習與教學理論/
**節化學學習方式/
第二節化學學習策略/
第三節化學教學理念、原則與活動/
第四節不同化學知識的教學/
第四章化學教學設計/
**節化學教學設計概述/
第二節化學教學目標的設計/
第三節化學教學重點與難點的設計/
第四節化學教學方法的選擇/
第五節化學教學基本過程/
第五章化學教學實施/
**節化學探究式教學/
第二節化學實驗教學/
第三節化學課程資源與現代信息技術/
第六章化學教學評價/
**節化學教學評價/
第二節化學課堂教學評價/
第三部分主觀題備考攻略
**章簡答題/
第二章診斷題/
第三章案例分析題/
第四章教學設計題/
展開全部
國家教師資格 考試專用教材 化學學科知識與教學能力 高級中學 相關資料
化學學科知識與教學能力（高級中學）
整體考情
化學學科知識與教學能力（高級中學）是高中學段化學教師資格考試中三大必考科目之一（另外兩科分別為綜合素質·中學和教育知識與能力·中學）。該科目考試一般于考試當日16:00—18:00舉行，考試時長為120分鐘。
一、試卷概況
試卷的滿分為150分，共包含25道題，以五種題型考查。其中，單項選擇題20道，每道題3分，共60分；簡答題2道，第21題12分，第22題13分，共25分；診斷題1道，15分；案例分析題1道，20分；教學設計題1道，30分。
二、題型分析
（1）單項選擇題。共20題。單項選擇題的考點比較分散，各個章節都有涉及，其中化學學科專業知識一般為10~12道題，化學課程標準與化學教材一般為1~2道題，化學史與化學學科概述一般為1~2道題，化學學習與教學理論一般為0~2道題，化學教學設計一般為0~3道題，化學教學實施一般為1~3道題，化學教學評價一般為1~2道題。在備考時，考生需要重點關注基本概念和原理。
（2）簡答題。共2題。簡答題的材料多樣，涉及的知識面廣，主要集中在以下幾個方面：①化學科學發展素材（如元素周期表、原子學說）；②化學教學方法的對比；③《普通高中化學課程標準》的內容；④化學教學理論；⑤化學學科教學與現代信息技術的結合等。在備考時，考生需重點關注分點列出的“優點”“原則”“功能”“教育價值”“教學價值”“主要內容”“如何利用……進行教學”等知識點。
（3）診斷題。共1題。材料考點集中在氧化還原、物質的提純與檢驗、化學平衡、水溶液中的離子平衡等知識點。考查的問題主要圍繞3小問：①題干中化學題目的正確答案；②分析或診斷學生解答錯誤的原因；③分析解題思路。
（4）案例分析題。共1題。案例分析題主要通過呈現有關教學實錄或教學設計（引入設計、問題設計、探究設計、過程設計、教法選擇、教學實施等）、教學反思記錄、教研論文等材料，針對案例材料中的某個細節或整個過程進行命題。每道案例分析題一般下設2~4問，每一問考查不同的知識點，要求考生針對案例，或闡述自己的看法，或提出建設性改進意見，或分析教師教學過程、教學設計的優缺點等。
化學學科知識與教學能力（高級中學）
整體考情
化學學科知識與教學能力（高級中學）是高中學段化學教師資格考試中三大必考科目之一（另外兩科分別為綜合素質·中學和教育知識與能力·中學）。該科目考試一般于考試當日16:00—18:00舉行，考試時長為120分鐘。
一、試卷概況
試卷的滿分為150分，共包含25道題，以五種題型考查。其中，單項選擇題20道，每道題3分，共60分；簡答題2道，第21題12分，第22題13分，共25分；診斷題1道，15分；案例分析題1道，20分；教學設計題1道，30分。
二、題型分析
（1）單項選擇題。共20題。單項選擇題的考點比較分散，各個章節都有涉及，其中化學學科專業知識一般為10~12道題，化學課程標準與化學教材一般為1~2道題，化學史與化學學科概述一般為1~2道題，化學學習與教學理論一般為0~2道題，化學教學設計一般為0~3道題，化學教學實施一般為1~3道題，化學教學評價一般為1~2道題。在備考時，考生需要重點關注基本概念和原理。
（2）簡答題。共2題。簡答題的材料多樣，涉及的知識面廣，主要集中在以下幾個方面：①化學科學發展素材（如元素周期表、原子學說）；②化學教學方法的對比；③《普通高中化學課程標準》的內容；④化學教學理論；⑤化學學科教學與現代信息技術的結合等。在備考時，考生需重點關注分點列出的“優點”“原則”“功能”“教育價值”“教學價值”“主要內容”“如何利用……進行教學”等知識點。
（3）診斷題。共1題。材料考點集中在氧化還原、物質的提純與檢驗、化學平衡、水溶液中的離子平衡等知識點？疾榈膯栴}主要圍繞3小問：①題干中化學題目的正確答案；②分析或診斷學生解答錯誤的原因；③分析解題思路。
（4）案例分析題。共1題。案例分析題主要通過呈現有關教學實錄或教學設計（引入設計、問題設計、探究設計、過程設計、教法選擇、教學實施等）、教學反思記錄、教研論文等材料，針對案例材料中的某個細節或整個過程進行命題。每道案例分析題一般下設2~4問，每一問考查不同的知識點，要求考生針對案例，或闡述自己的看法，或提出建設性改進意見，或分析教師教學過程、教學設計的優缺點等。
（5）教學設計題。共1題。教學設計題一般給出三段材料，然后要求考生根據這三段材料，依據一定的化學學科專業知識和化學教學論知識回答兩個問題。第一問？疾榛瘜W學科專業知識或化學教學論相關的理論知識；第二問為完成相關的教學設計，內容一般包括教學目標、教學方法、教學過程等。
三、模塊解讀
1.化學學科專業知識
化學學科專業知識是歷年考試中的重點內容，在歷次考試中考頻較高。每年會考10~13道題。單項選擇題、診斷題、案例分析題、教學設計題都可能會涉及，以單項選擇題和診斷題為主。本部分中有關阿伏加德羅常數、離子反應與離子共存、物質結構與性質、元素周期律與元素周期表、重點無機物的化學性質、化學平衡及其移動、水溶液中的離子平衡、電化學、重要有機物的化學性質、化學實驗等內容為高頻考點。
2.化學課程與教學知識
本模塊包括化學課程標準與化學教材、化學史與化學學科概述、化學學習與教學理論、化學教學設計、化學教學實施、化學教學評價六章內容。該模塊是備考的重點內容。每年會考12~15道題。其中，各個題型的考查均會涉及該模塊。本部分中有關《普通高中化學課程標準》，化學史，化學學科的觀念，化學學科的邏輯思維方法，合作學習，化學事實性知識、化學理論性知識、化學技能性知識的學習策略，化學教學理念，元素化合物知識、化學基本概念、化學基礎理論的教學，化學教學目標的設計，化學教學方法的選擇，化學探究式教學，化學實驗教學，化學教學評價的理念，化學教學評價的類型，化學教學評價的方式等內容為高頻考點。第一部分化學學科專業知識第一部分化學學科專業知識01
第一章化學基本概念第一節物質的組成、變化和分類考頻·單選題*8診斷題*1
一、物質的組成（一）原子★★★原子的概念最初是由古希臘哲學家德謨克利特從哲學的角度提出來的。1803年，英國化學家道爾頓提出了原子學說。原子是化學變化中的最小粒子。確切地說，在化學反應中，原子核不變，只有核外電子發生變化。
1.構成原子的微粒及作用
原子
（AZX）原子核質子（Z）——決定元素的種類中子（N）在質子數確定后決定原子的種類同位素核外電子——最外層電子數決定元素的化學性質
2.原子內的等量關系
質量數（A）=中子數（N） 質子數（Z）
質子數（Z）=原子序數=核電荷數=核外電子數
AZXn±m中各符號的含義及應用
（1）
（2）AZXn 的核外電子數=質子數-陽離子的電荷數=Z-n；AZXn-的核外電子數=質子數 陰離子的電荷數=Z n。（二）分子
分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的最小粒子。
1.分子的種類
分子單原子分子：He、Ne、Ar、Kr等雙原子分子：O2、H2、HCl、NO等多原子分子：H2O、P4、H2SO3、C6H12O6等高分子：CH2—CH2、CH2—CHCH—CH2等
2.分子的特點★★
分子具有以下特點：①分子在不斷地運動，如在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味；②分子之間有間隙，如100 mL酒精加100 mL水得到的溶液的體積小于200 mL；③分子的體積和質量都非常小，如1滴水中大約有1.67×1021個水分子；④同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同；⑤分子在化學變化中可以再分。
（三）離子、基、根
1.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團。其中，帶正電荷的離子叫陽離子，如Na 、Al3 等；帶負電荷的離子叫陰離子，如Cl-、SO2-4等。原子、分子失去或得到電子，以及電解質的電離均可以生成離子。
2.基
“基”是指分子中失去一個原子或原子團以后剩下的原子團（也可能是單個原子），它是電中性的，通常不能穩定存在，如—NO2（硝基）、—CH3（甲基）、—SO3H（磺酸基）等。
3.根
“根”是指帶電的原子團，能夠穩定存在，如NO-2（亞硝酸根離子）、HSO-3（亞硫酸氫根離子），它們各帶一個單位的負電荷。“根”與“基”的區別在于是否帶電荷。
（四）元素、核素、同位素、同素異形體
1.元素、核素、同位素、同素異形體之間的比較（見表1-1-1）★★
表1-1-1元素、核素、同位素、同素異形體之間的比較
項目元素核素同位素同素異形體本質質子數（即核電荷數）相同的一類原子的統稱具有一定數目的質子和一定數目的中子的原子質子數相同、中子數不同的核素同種元素形成的不同單質范疇同類原子，存在游離態和化合態兩種形式原子原子單質特性只有種類，沒有個數化學反應中最小的微粒由同位素各自組成的單質，化學性質相同，物理性質不完全相同由同一種元素組成，可獨立存在決定
因素質子數質子數、中子數質子數、中子數組成元素、結構舉例H、C、O三種元素11H、21H、31H三種核素23492U、23592U、23892U互為同位素石墨與金剛石2.元素和原子的比較（見表1-1-2）
表1-1-2元素和原子的比較
類別元素原子區別①元素是一種宏觀名稱，只有“種類之分”，沒有“數量”“大小”“質量”的含義；
②元素是組成物質的基本成分①原子是化學變化中最小的粒子；
②原子是一種微觀粒子，既有“種類”之分，又有“大小”“質量”的含義；
③原子是構成物質的一種粒子聯系具有相同核電荷數的一類原子統稱為一種元素，原子是體現元素性質的最小單位應用
舉例例如，可以說“水是由氫元素和氧元素組成的”，或者說“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“水分子是由兩個氫元素和一個氧元素構成的”二、物質的變化★★
物理變化與化學變化的區別與聯系見表1-1-3。
表1-1-3物理變化與化學變化的區別與聯系
類別物理變化化學變化區別微觀（本質）無新分子生成有新分子生成，舊鍵斷裂、同時新鍵形成宏觀沒有新物質生成的變化有新物質生成的變化特征物質的形狀、狀態改變吸熱或放熱、發光、變色、生成氣體、產生沉淀等實例水的三態轉化、石油的分餾、用CCl4萃取碘水中的碘等鐵釘生銹、白磷自燃、石油裂化、煤干餾等聯系①化學變化和物理變化往往同時發生，例如，點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學變化；
②化學變化中一定發生物理變化，物理變化中不一定發生化學變化；
③物理變化過程中可能發生化學鍵的斷裂或者化學鍵的生成，如NaCl晶體熔化，就是破壞NaCl晶體中的離子鍵；而液態NaCl降溫變成晶體時，又形成了離子鍵與組成、性質的關系組成、結構決定性質，性質反映組成、結構；性質決定變化，變化反映性質①有氣體放出的可能是化學變化，如碳酸鈣與稀鹽酸反應；也可能是物理變化，如向水中吹氣。
②爆炸可能是物理變化也可能是化學變化，如氣球爆炸是物理變化，炸藥爆炸是化學變化。
③同一物質在不同狀態下，可能出現不同的顏色，如氧氣是無色的，而液化后就變成淡藍色。所以有顏色改變的變化不一定是化學變化，也可能是物理變化。三、物質的分類（一）物質的初步分類按物質的組成，物質可以分為純凈物和混合物，物質的初步分類如圖1-1-1所示。
圖1-1-1物質的初步分類
（二）有關物質類別間的比較和聯系
1.純凈物和混合物（見表1-1-4）
表1-1-4純凈物和混合物的比較
項目純凈物混合物宏觀區別由同種物質組成由兩種或兩種以上的物質混合而成微觀區別由同種分子構成（由分子構成的物質）由兩種或兩種以上的分子構成（由分子構成的物質）特征具有固定的組成，有相應固定的性質無固定的組成和物理性質；各成分保持各自原有的性質所含元素含一種元素，如O2、N2等（單質）；含多種元素，如KClO3等（化合物）含多種元素，如合金；含一種元素，多種單質，如O2和O3、白磷和紅磷的混合物等實例氧氣、冰水混合物、氯酸鉀空氣、海水聯系純凈物不同種物質簡單混合分離、提純混合物（1）由同種元素組成的物質不一定是純凈物。若某物質是由一種元素組成的不同單質混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。
（2）由同位素的不同原子構成的單質（或化合物）是純凈物，如由H2和D2、H2O和D2O混合而成的物質都是純凈物，由12C和13C組成的石墨也是純凈物。
（3）冰水混合物、結晶水合物
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