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普通化學(xué)原理(第4版)/華彤文 版權(quán)信息
- ISBN：9787301225578
- 條形碼：9787301225578 ; 978-7-301-22557-8
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
普通化學(xué)原理(第4版)/華彤文 本書特色
《普通化學(xué)原理(第4版)》對(duì)應(yīng)課程為北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院化學(xué)基礎(chǔ)課。全書內(nèi)容主要包括：物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、元素周期表等基本化學(xué)原理。本書第2版獲1995年國家教委高等學(xué)校優(yōu)秀教材一等獎(jiǎng)，第3版獲普通高等教育“十五”*規(guī)劃教材。
由于第3版內(nèi)容較深，本次修訂，修改幅度在30％以上，將刪去第3版中較難的部分，更加注重基礎(chǔ)知識(shí)的介紹。
普通化學(xué)原理(第4版)/華彤文 內(nèi)容簡介
《普通化學(xué)原理(第4版)》對(duì)應(yīng)課程為北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院化學(xué)基礎(chǔ)課。全書內(nèi)容主要包括：物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、元素周期表等基本化學(xué)原理。本書第2版獲1995年國家教委高等學(xué)校很好教材一等獎(jiǎng)，第3版獲普通高等教育“十五”重量規(guī)劃教材。 由于第3版內(nèi)容較深，本次修訂，修改幅度在30％以上，將刪去第3版中較難的部分，更加注重基礎(chǔ)知識(shí)的介紹。
普通化學(xué)原理(第4版)/華彤文 目錄
第1章緒論
1.1什么是化學(xué)？
1.2化學(xué)變化的特征
1.3化學(xué)的疆域
1.4化學(xué)： 一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
1.5化學(xué)： 面向未來
第2章氣體
2.1理想氣體定律
2.2氣體化合體積定律和Avogadro假說
2.3氣體分壓定律
2.4氣體擴(kuò)散定律
2.5氣體分子運(yùn)動(dòng)論
2.6分子的速率分布和能量分布
2.7實(shí)際氣體和van der Waals方程
第3章相變·液態(tài)
3.1氣體的液化·臨界現(xiàn)象
3.2液體的蒸發(fā)·蒸氣壓
3.3液體的凝固·固體的熔化
3.4水的相圖
3.5液體和液晶
第4章溶液
4.1溶液的濃度
4.2溶解度
4.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4.4電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性
4.5膠體溶液
第5章化學(xué)熱力學(xué)
5.1反應(yīng)熱的測量
5.2內(nèi)能與焓
5.3熱化學(xué)方程式與熱化學(xué)定律
5.4生成焓
5.5鍵焓
5.6過程的性質(zhì)
5.7熵
5.8Gibbs自由能
5.9GibbsHelmholtz方程的應(yīng)用
第6章化學(xué)平衡
6.1平衡常數(shù)
6.2平衡常數(shù)與Gibbs自由能變
6.3多重平衡
6.4化學(xué)平衡的移動(dòng)
第7章化學(xué)反應(yīng)速率
7.1反應(yīng)速率的意義
7.2濃度與反應(yīng)速率
7.3反應(yīng)級(jí)數(shù)
7.4溫度與反應(yīng)速率·活化能
7.5反應(yīng)機(jī)理
7.6催化
第8章酸堿平衡
8.1酸堿質(zhì)子理論
8.2水的自耦電離平衡
8.3弱酸弱堿電離平衡
8.4酸堿電離平衡的移動(dòng)
8.5緩沖溶液
8.6酸堿中和反應(yīng)
第9章沉淀溶解平衡
9.1溶度積
9.2沉淀的生成
9.3沉淀的溶解
9.4沉淀的轉(zhuǎn)化
9.5分步沉淀
第10章氧化還原·電化學(xué)
10.1氧化數(shù)和氧化還原方程式的配平
10.2電池的電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)
10.3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和氧化還原平衡
10.4電極電勢(shì)的間接計(jì)算
10.5濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響——Nernst方程式
10.6由電勢(shì)測定求Ksp或pH
10.7分解電勢(shì)和超電勢(shì)
10.8化學(xué)電源
第11章原子結(jié)構(gòu)
11.1經(jīng)典核原子模型的建立
11.2氫原子光譜和Bohr氫原子理論
11.3微觀粒子特性及其運(yùn)動(dòng)規(guī)律
11.4氫原子的量子力學(xué)模型
11.5多電子原子結(jié)構(gòu)與周期律
11.6元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
第12章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
12.1離子鍵理論
12.2經(jīng)典Lewis學(xué)說
12.3價(jià)鍵理論
12.4分子軌道理論
12.5價(jià)層電子對(duì)互斥理論
12.6分子的極性
12.7金屬鍵理論
12.8分子間作用力和氫鍵
第13章晶體與晶體結(jié)構(gòu)
13.1晶體的特征
13.2晶體結(jié)構(gòu)的周期性
13.3等徑圓球的堆積
13.4晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)
13.5化學(xué)鍵鍵型和晶體構(gòu)型的變異
13.6晶體的缺陷·非晶體
第14章配位化合物
14.1配位化合物及其組成
14.2配位化合物的類型和命名
14.3配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
14.4配合物的價(jià)鍵理論
14.5晶體場理論
14.6配位平衡及其平衡常數(shù)
14.7配位平衡的移動(dòng)
14.8配位化合物的應(yīng)用
第15章元素化學(xué)
15.1s區(qū)元素
15.2p區(qū)元素
15.3d區(qū)元素
15.4f區(qū)元素
15.5元素在自然界的豐度
15.6無機(jī)物的制備
第16章化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
16.1能源的綜合利用
16.2功能非凡的材料
16.3環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展
16.4生命科學(xué)的化學(xué)語言
附錄
A. 習(xí)題答案
B.1SI單位制的詞頭
B.2一些非推薦單位、導(dǎo)出單位與SI單位的換算
B.3一些常用的物理化學(xué)常數(shù)
C.1不同溫度下的水蒸氣壓
C.2常見物質(zhì)的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)
C.4常見難溶電解質(zhì)的溶度積
C.5酸性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
C.6堿性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
C.7常見配(絡(luò))離子的穩(wěn)定常數(shù)
D.1元素周期表與原子價(jià)層的電子結(jié)構(gòu)
D.2原子半徑
D.3元素的**電離能
D.4主族元素的**電子親和能
D.5元素的電負(fù)性
D.6金屬原子化熱和熔點(diǎn)
D.7離子半徑
D.8地殼與海水中元素的豐度
元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量
索引
1.1什么是化學(xué)？
1.2化學(xué)變化的特征
1.3化學(xué)的疆域
1.4化學(xué)： 一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
1.5化學(xué)： 面向未來
第2章氣體
2.1理想氣體定律
2.2氣體化合體積定律和Avogadro假說
2.3氣體分壓定律
2.4氣體擴(kuò)散定律
2.5氣體分子運(yùn)動(dòng)論
2.6分子的速率分布和能量分布
2.7實(shí)際氣體和van der Waals方程
第3章相變·液態(tài)
3.1氣體的液化·臨界現(xiàn)象
3.2液體的蒸發(fā)·蒸氣壓
3.3液體的凝固·固體的熔化
3.4水的相圖
3.5液體和液晶
第4章溶液
4.1溶液的濃度
4.2溶解度
4.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4.4電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性
4.5膠體溶液
第5章化學(xué)熱力學(xué)
5.1反應(yīng)熱的測量
5.2內(nèi)能與焓
5.3熱化學(xué)方程式與熱化學(xué)定律
5.4生成焓
5.5鍵焓
5.6過程的性質(zhì)
5.7熵
5.8Gibbs自由能
5.9GibbsHelmholtz方程的應(yīng)用
第6章化學(xué)平衡
6.1平衡常數(shù)
6.2平衡常數(shù)與Gibbs自由能變
6.3多重平衡
6.4化學(xué)平衡的移動(dòng)
第7章化學(xué)反應(yīng)速率
7.1反應(yīng)速率的意義
7.2濃度與反應(yīng)速率
7.3反應(yīng)級(jí)數(shù)
7.4溫度與反應(yīng)速率·活化能
7.5反應(yīng)機(jī)理
7.6催化
第8章酸堿平衡
8.1酸堿質(zhì)子理論
8.2水的自耦電離平衡
8.3弱酸弱堿電離平衡
8.4酸堿電離平衡的移動(dòng)
8.5緩沖溶液
8.6酸堿中和反應(yīng)
第9章沉淀溶解平衡
9.1溶度積
9.2沉淀的生成
9.3沉淀的溶解
9.4沉淀的轉(zhuǎn)化
9.5分步沉淀
第10章氧化還原·電化學(xué)
10.1氧化數(shù)和氧化還原方程式的配平
10.2電池的電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)
10.3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和氧化還原平衡
10.4電極電勢(shì)的間接計(jì)算
10.5濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響——Nernst方程式
10.6由電勢(shì)測定求Ksp或pH
10.7分解電勢(shì)和超電勢(shì)
10.8化學(xué)電源
第11章原子結(jié)構(gòu)
11.1經(jīng)典核原子模型的建立
11.2氫原子光譜和Bohr氫原子理論
11.3微觀粒子特性及其運(yùn)動(dòng)規(guī)律
11.4氫原子的量子力學(xué)模型
11.5多電子原子結(jié)構(gòu)與周期律
11.6元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
第12章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
12.1離子鍵理論
12.2經(jīng)典Lewis學(xué)說
12.3價(jià)鍵理論
12.4分子軌道理論
12.5價(jià)層電子對(duì)互斥理論
12.6分子的極性
12.7金屬鍵理論
12.8分子間作用力和氫鍵
第13章晶體與晶體結(jié)構(gòu)
13.1晶體的特征
13.2晶體結(jié)構(gòu)的周期性
13.3等徑圓球的堆積
13.4晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)
13.5化學(xué)鍵鍵型和晶體構(gòu)型的變異
13.6晶體的缺陷·非晶體
第14章配位化合物
14.1配位化合物及其組成
14.2配位化合物的類型和命名
14.3配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
14.4配合物的價(jià)鍵理論
14.5晶體場理論
14.6配位平衡及其平衡常數(shù)
14.7配位平衡的移動(dòng)
14.8配位化合物的應(yīng)用
第15章元素化學(xué)
15.1s區(qū)元素
15.2p區(qū)元素
15.3d區(qū)元素
15.4f區(qū)元素
15.5元素在自然界的豐度
15.6無機(jī)物的制備
第16章化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
16.1能源的綜合利用
16.2功能非凡的材料
16.3環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展
16.4生命科學(xué)的化學(xué)語言
附錄
A. 習(xí)題答案
B.1SI單位制的詞頭
B.2一些非推薦單位、導(dǎo)出單位與SI單位的換算
B.3一些常用的物理化學(xué)常數(shù)
C.1不同溫度下的水蒸氣壓
C.2常見物質(zhì)的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)
C.4常見難溶電解質(zhì)的溶度積
C.5酸性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
C.6堿性溶液中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
C.7常見配(絡(luò))離子的穩(wěn)定常數(shù)
D.1元素周期表與原子價(jià)層的電子結(jié)構(gòu)
D.2原子半徑
D.3元素的**電離能
D.4主族元素的**電子親和能
D.5元素的電負(fù)性
D.6金屬原子化熱和熔點(diǎn)
D.7離子半徑
D.8地殼與海水中元素的豐度
元素名稱和相對(duì)原子質(zhì)量
索引
展開全部
普通化學(xué)原理(第4版)/華彤文 作者簡介
華彤文，歷任北京大學(xué)化學(xué)系普通化學(xué)教研室主任，高等學(xué)校化學(xué)教育研究中心主任， 中國化學(xué)會(huì)常務(wù)理事，化學(xué)教育委員會(huì)主任，國家教育委員會(huì)委員，高校化學(xué)教材建設(shè)委員會(huì)委員，中學(xué)化學(xué)教材審查委員，全國教育考試暨自學(xué)考試研究委員會(huì)委員等。 王穎霞，北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院教授、教學(xué)副院長，《大學(xué)化學(xué)》主編，化學(xué)奧林匹克競賽國家隊(duì)教練。從事無機(jī)固體材料的合成與結(jié)構(gòu)研究，主講普通化學(xué)原理、無機(jī)化學(xué)、晶體衍射等課程。 卞江，北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院副教授，中國化學(xué)會(huì)化學(xué)教育委員會(huì)委員，北京大學(xué)十佳教師。從事無機(jī)理論化學(xué)研究，主講普通化學(xué)原理、中國大學(xué)先修課“大學(xué)化學(xué)”等課程。
商品評(píng)論(1條)
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